wiki

Оксид бария

Разделы:

Оксид бария — одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом.

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Окись бария
Хим. формула	BaO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	153,3394 г/моль
Плотность	5,72 (20 °C)[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	1920 °C
• кипения	2000 °C
Энтальпия
• образования	-558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-28-5
PubChem	62392
Рег. номер EINECS	215-127-9
SMILES	O=[Ba]
InChI	1S/Ba.O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9800000
ChemSpider	56180
Безопасность
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Содержание

Описание

Оксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой [2]. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{displaystyle mathrm {2Ba+ O_{2}longrightarrow 2 BaO} } ${displaystyle mathrm {2Ba+ O_{2}longrightarrow 2 BaO} }$

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba+ O2⟶ BaO2{displaystyle mathrm {Ba+ O_{2}longrightarrow BaO_{2}} } ${displaystyle mathrm {Ba+ O_{2}longrightarrow BaO_{2}} }$

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{displaystyle mathrm {BaCO_{3}longrightarrow BaO+ CO_{2}uparrow } } ${displaystyle mathrm {BaCO_{3}longrightarrow BaO+ CO_{2}uparrow } }$

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO+ H2O⟶ Ba(OH)2{displaystyle mathrm {BaO+ H_{2}Olongrightarrow Ba(OH)_{2}} } ${displaystyle mathrm {BaO+ H_{2}Olongrightarrow Ba(OH)_{2}} }$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO+ CO2⟶ BaCO3{displaystyle mathrm {BaO+ CO_{2}longrightarrow BaCO_{3}} } ${displaystyle mathrm {BaO+ CO_{2}longrightarrow BaCO_{3}} }$

BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{displaystyle mathrm {BaO+ SO_{3}longrightarrow BaSO_{4}downarrow } } ${displaystyle mathrm {BaO+ SO_{3}longrightarrow BaSO_{4}downarrow } }$

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ H2O{displaystyle mathrm {BaO+2 HCllongrightarrow BaCl_{2}+ H_{2}O} } ${displaystyle mathrm {BaO+2 HCllongrightarrow BaCl_{2}+ H_{2}O} }$

BaO+ H2SO4⟶ BaSO4↓+ H2O{displaystyle mathrm {BaO+ H_{2}SO_{4}longrightarrow BaSO_{4}downarrow + H_{2}O} } ${displaystyle mathrm {BaO+ H_{2}SO_{4}longrightarrow BaSO_{4}downarrow + H_{2}O} }$

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO+O2⟶ 2BaO2{displaystyle mathrm {2BaO+O_{2}longrightarrow 2BaO_{2}} } ${displaystyle mathrm {2BaO+O_{2}longrightarrow 2BaO_{2}} }$

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием [3].

Применение

Оксид бария применяется для покрытия катодов, в экранно-лучевых трубках, для производства некоторых видов стекла, например , оптического. В некоторых реакциях используется как катализатор.

Примечания

↑ Оксид бария на XuMuK.Ru
↑ Описание оксида бария на XuMuK.Ru
↑ Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Шаблон:Соединения бария