Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. [2] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Получение

Взаимодействие металлического лития с водой:

2 Li+2 H2O⟶2 LiOH+ H2↑{displaystyle mathrm {2 Li+2 H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH+ H_{2}uparrow } }

Взаимодействие оксида лития с водой:

Li2O+ H2O⟶2 LiOH{displaystyle mathrm {Li_{2}O+ H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH} } ${displaystyle mathrm {Li_{2}O+ H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH} }$

Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

Li2CO3+ Ca(OH)2⟶2 LiOH+ CaCO3↓{displaystyle mathrm {Li_{2}CO_{3}+ Ca(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ CaCO_{3}downarrow } } ${displaystyle mathrm {Li_{2}CO_{3}+ Ca(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ CaCO_{3}downarrow } }$

Химические свойства

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

LiOH+ HCl⟶ LiCl+ H2O{displaystyle mathrm {LiOH+ HCllongrightarrow LiCl+ H_{2}O} } ${displaystyle mathrm {LiOH+ HCllongrightarrow LiCl+ H_{2}O} }$

2 LiOH+ H2SO4⟶ Li2SO4+2 H2O{displaystyle mathrm {2 LiOH+ H_{2}SO_{4}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+2 H_{2}O} } ${displaystyle mathrm {2 LiOH+ H_{2}SO_{4}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+2 H_{2}O} }$

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2 LiOH+ CO2⟶ Li2CO3+ H2O{displaystyle mathrm {2 LiOH+ CO_{2}longrightarrow Li_{2}CO_{3}+ H_{2}O} } ${displaystyle mathrm {2 LiOH+ CO_{2}longrightarrow Li_{2}CO_{3}+ H_{2}O} }$

2 LiOH+ SO3⟶ Li2SO4+ H2O{displaystyle mathrm {2 LiOH+ SO_{3}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+ H_{2}O} } ${displaystyle mathrm {2 LiOH+ SO_{3}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+ H_{2}O} }$

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Шаблон:Соединения водорода Шаблон:Растворимость кислот, оснований и солей в воде