Растворимость

Разделы:
- См. также

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.

Анионы	Катионы
H+	Li+	K+	Na+	NH4+	Ba2+	Ca2+	Mg2+	Sr2+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Fe3+	Ni2+	Co2+	Mn2+	Zn2+	Ag+	Hg2+	Pb2+	Sn2+	Cu2+
OH−	P	P	P	Р	P	M	H	M	H	H	H	H	H	H	H	H	Р	Р	H	H	H
F−	P	P	P	P	P	M	H	H	M	P	H	H	H	P	P	M	P	P	M	H	P	P
Cl−	Р	P	P	P	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	М	Р	Р

Содержание

Растворимость для различных фазовых состояний

Этот раздел статьи ещё не написан.Согласно замыслу одного или нескольких участников Википедии, на этом месте должен располагаться специальный раздел.
Вы можете помочь проекту, написав этот раздел.

Растворимость газов в жидкостях

Предположительно, эта страница или раздел нарушает авторские права.Её содержимое, вероятно, скопировано с http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/Phys/physchem_31.h практически без изменений (сравнить).
Пожалуйста, проверьте дату появления предполагаемого источника в Архиве Интернета и сравните с датой внесения правок в статью.
Если вы считаете, что это не так, выскажите ваше мнение на странице обсуждения этой статьи. Если Вы автор, то оформите разрешение на использование текста.
Выявившему нарушение: Пожалуйста, поместите сообщение{{subst:nothanks cv|pg=Растворимость|url=http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/Phys/physchem_31.htm}} – ~~~~на страницу обсуждения участника, добавившего данный материал в статью.
Автору статьи: Авторские права, Получение разрешений, Что делать?

Растворимость газов в жидкостях зависит от ряда факторов: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ (особенно сильно влияет на растворимость газов концентрация электролитов).

Наибольшее влияние на растворимость газов в жидкостях оказывает природа веществ. Так, в 1 литре воды при t = 18 °C и P = 1 атм. растворяется 0.017 л. азота, 748.8 л. аммиака или 427.8 л. хлороводорода. Аномально высокая растворимость газов в жидкостях обычно обусловливается их специфическим взаимодействием с растворителем – образованием химического соединения (для аммиака) или диссоциацией в растворе на ионы (для хлороводорода). Газы, молекулы которых неполярны, растворяются, как правило, лучше в неполярных жидкостях – и наоборот. Зависимость растворимости газов от давления выражается законом Генри – Дальтона:

Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.

Здесь С – концентрация раствора газа в жидкости, k – коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа. Закон Генри – Дальтона справедлив только для разбавленных растворов при малых давлениях, когда газы можно считать идеальными. Газы, способные к специфическому взаимодействию с растворителем, данному закону не подчиняются.

Растворимость газов в жидкостях существенно зависит от температуры; количественно данная зависимость определяется уравнением Клапейрона – Клаузиуса (здесь X – мольная доля газа в растворе, λ – тепловой эффект растворения 1 моля газа в его насыщенном растворе):

Как правило, при растворении газа в жидкости выделяется теплота (λ < 0), поэтому с повышением температуры растворимость уменьшается. Растворимость газов в жидкости сильно зависит от концентрации других растворенных веществ. Зависимость растворимости газов от концентрации электролитов в жидкости выражается формулой Сеченова (X и Xo – растворимость газа в чистом растворителе и растворе электролита с концентрацией C):

См. также

Шаблон:Растворимость кислот, оснований и солей в воде