| Гидроксид цезия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид цезия |
| Традиционные названия | едкая щёлочь едкий цезит [1] |
| Хим. формула | CsOH |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 149,912 г/моль |
| Плотность | 3,675 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 342,3 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −417 кДж/моль[2] |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст.[3] |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | (30 °C) 300 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 21351-79-1 |
| PubChem | 62750 |
| Рег. номер EINECS | 244-344-1 |
| SMILES | [OH-].[Cs+] |
| InChI | 1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | FK9800000 |
| ChEBI | 33988 |
| Номер ООН | 2682 |
| ChemSpider | 56494 и 21247404 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид цезия (CsOH) — химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.
Гидроксид цезия — сильнейшее основание (щёлочь), на порядок сильнее, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного сильнее, чем едкий калий или едкий натрий). Водные растворы гидроксида цезия обладают сильнейшей электропроводностью, так как это одно из самых диссоциирующих веществ, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs+.
Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (а в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.
Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.
Получение
Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:
- 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2
Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −116 °C. На воздухе цезий мгновенно окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (CsO2). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в которой она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.
Использование
На практике гидроксид цезия обычно не используется, так как цезий — элемент дорогостоящий, а свойства гидроксида цезия аналогичны свойствам гидроксида рубидия или гидроксида калия, которые значительно более дёшевы.
Ссылки
Для улучшения этой статьи желательно:
Пожалуйста, после исправления проблемы исключите её из списка параметров. После устранения всех недостатков этот шаблон может быть удалён любым участником. |
- ↑
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
- {{книга
|автор = Караулов В.Н |заглавие = Ассоциативная грамматика русского языка |место = М. |издательство = URSS Изд-во ЛКИ |год = 2010 |страниц = 330
- ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie — Берлин: Walter de Gruyter, 2017. — Т. 1. — С. 1513.
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
