Гидроксид лития

Гидроксид лития
Lithium hydroxide.jpg
({{{картинка}}})
Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF.png({{{картинка3D}}})
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид лития
Хим. формула LiOH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 23,94637 г/моль
Плотность 1,46 (25 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 462 [1]
 • кипения 925 [1] °C
 • разложения 930 [1]
Энтальпия
 • образования -487,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 12,7 (0 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 1310-65-2
PubChem
Рег. номер EINECS 215-183-4
SMILES   [Li+].[OH-]
InChI   1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M
RTECS OJ6307070
ChEBI 33979
Номер ООН 2680
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond030
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

[[Категория:Химические вещества с шаростержневыми моделями для экспорта на Викиданные|Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF.png]]

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH.

Описание

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. [2] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Получение

2 Li+2 H2O⟶2 LiOH+ H2↑{displaystyle mathrm {2 Li+2 H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH+ H_{2}uparrow } }

Li2O+ H2O⟶2 LiOH{displaystyle mathrm {Li_{2}O+ H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH} }

Li2CO3+ Ca(OH)2⟶2 LiOH+ CaCO3↓{displaystyle mathrm {Li_{2}CO_{3}+ Ca(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ CaCO_{3}downarrow } }

Химические свойства

LiOH+ HCl⟶ LiCl+ H2O{displaystyle mathrm {LiOH+ HCllongrightarrow LiCl+ H_{2}O} }

2 LiOH+ H2SO4⟶ Li2SO4+2 H2O{displaystyle mathrm {2 LiOH+ H_{2}SO_{4}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+2 H_{2}O} }

2 LiOH+ CO2⟶ Li2CO3+ H2O{displaystyle mathrm {2 LiOH+ CO_{2}longrightarrow Li_{2}CO_{3}+ H_{2}O} }

2 LiOH+ SO3⟶ Li2SO4+ H2O{displaystyle mathrm {2 LiOH+ SO_{3}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+ H_{2}O} }

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации.

Примечания

  1. 1 2 3 Гидроксид лития на XuMuK.Ru
  2. Описание гидроксида лития на XuMuK.Ru

Шаблон:Соединения водородаШаблон:Растворимость кислот, оснований и солей в воде